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                                                                                  关键词: 亿万先生,亿万先生官网,亿万先生娱乐城
                                                                                  亿万先生
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                                                                                  MAIN BUSINESS
                                                                                  亿万先生_亿万先生官网_亿万先生娱乐城
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                                                                                  亿万先生官网_2015年电气工程师测验公共化学常识点元素周期系

                                                                                  发布时间:2018/04/29作者:亿万先生官网 点击量:870

                                                                                    一、原子的电子层布局和元素周期系

                                                                                    原子的电子层布局:按照核外电子排布三原则和光谱尝试功效,可得周期系中各元素原子的电子层布局。

                                                                                    元素周期表(长表):

                                                                                    周期(号)数便是电子层数。

                                                                                    各周期元素的数量便是最高能级组华夏子轨道所能容纳的电子总数

                                                                                    1、周期的分别

                                                                                    按照原子的电子层布局分别为七个周期

                                                                                    周期与能级组的相关:

                                                                                    元素周期的分别实质上是按原子布局中能级组坎坷次序分另外;

                                                                                    元素地址周期数=原子外层电子所处最高能级组数=电子层数

                                                                                    各周期元素数量=最高能级组内轨道所能容纳的电子总数

                                                                                    原子中外层电子每进入一个新的能级组,周期表就呈现一个新周期;而外层电子填满一个能级组就完成一个周期;每一能级组中的电子添补都从ns1开始→np6竣事 碱金属→罕有气体

                                                                                    由此证明, 电子的周期性排布→元素性子的周期性变革

                                                                                    (电子层布局的周期性)

                                                                                    2、 族的分别

                                                                                    长周期表分别为16个族 18个纵行

                                                                                    主族(A):原子中最后一个电子填入的亚层为s或p包括短周期的族:ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅦA,零族

                                                                                    族数==原子最外层电子数

                                                                                    ⅠA ns1 ⅡA ns2

                                                                                    ⅦA ns2np5

                                                                                    副族(B):原子最后填入电子的亚层为d 或 f 不包括短周期的族:ⅠB、ⅡB、ⅢB、…和Ⅷ

                                                                                    过渡元素 ⅢB→ ⅦB 族数=ns电子+(n-1)d电子数 如CrⅠB、ⅡB 族数= ns电子数

                                                                                    Ⅷ ns电子+ (n-1)d电子数之和=8~10

                                                                                    3、区的分别

                                                                                    s 区——ns1-2 最后一个电子→s

                                                                                    p区——ns2np1-6 最后一个电子→p

                                                                                    d 区——(n-1)d1-9ns1-2 (Pd无s电子) 最后一个电子→d

                                                                                    ds区——(n-1)d10ns1-2 最后一个电子→s或d

                                                                                    f 区——(n-2)f1-14(n-1)d0-2ns2 最后一个电子→f

                                                                                    元素周期律:元素以及由它形成的单质和化合物的性子,跟着元素的原子序数(核电荷数)的依次递增,泛起周期性的变革。

                                                                                    二、 元素性子的周期性

                                                                                    1、原子半径(r)

                                                                                    共价半径:同种元素原子,形成共价单键时,两原子核间距的一半。

                                                                                    金属半径:金属晶体中,两相邻原子核间距的一半。

                                                                                    van der Waals 半径 :分子晶体中,原子以范德华力浸染时,两相邻原子核间距的一半。

                                                                                    主族元素:统一周期从左到右,随Z↑,Z*↑, r 减小;

                                                                                    统一族从上到下,随Z↑,电子层数↑, r 增大。

                                                                                    过渡元素:统一周期从左到右, r 迟钝减小;

                                                                                    统一族从上到下,r增进幅度很小,乃至相称.

                                                                                    相邻原子间减 短周期均匀为 10pm;

                                                                                    小幅度均匀值 d区过渡元素均匀为 4pm(新增电子添补在(n-1)d 轨道)

                                                                                    f区镧系元素均匀为 1pm。(新增电子添补在(n-2)f 轨道)

                                                                                    镧系元素从左到右,原子半径减小幅度更小,这是因为新增进的电子填入外数第三层上,对外层电子的屏障效应更大,外层电子所受到的 Z* 增进的影响更小。镧系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小不明明的征象称为镧系紧缩。

                                                                                    2、电离能

                                                                                    基态的气态原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所必要的能量称为第一电离能,用 I 1暗示。

                                                                                    A (g) → A+ (g) + e- I 1

                                                                                    由+1价气态正离子失去电子成为+2价气态正离子所必要的能量称为第二电离能,用 I 2暗示

                                                                                    A+ (g)→ A 2+ (g) + e- I 2

                                                                                    电离能越小,原子易失去电子,金属性强;电离能越大,原子不易失去电子,非金属性强;凡黑白金属的I较大,而金属的I较小。

                                                                                    统一周期:主族元素从ⅠA 到卤素,Z*增大,r 减小,I 增大。个中ⅠA 的 I1 最小,罕有气体的 I1 最大;长周期中部(过渡元素),电子依次加到次外层, Z* 增进不多, r 减小迟钝, I 略有增进。

                                                                                    N、P、As、Sb、Be、Mg电离能较大 ——半满,全满。呈现变态:Be>B;N > O

                                                                                    统一主族:从上到下,最外层电子数沟通;Z*增进不多,r 增大为首要身分,查对外层电子引力依次削弱,电子易失去,I 依次变小。

                                                                                    3、电子亲和能

                                                                                    元素的气态原子在基态时得到一个电子成为一价气态负离子所放出的能量称为电子亲和能。当负一价离子再得到电子时要降服负电荷之间的排出力,,因此要接收能量。

                                                                                    譬喻:O (g) + e - → O- (g) E1 =-140.0 kJ . mol-1

                                                                                    O- (g) + e - → O2- (g) E2 =844.2 kJ . mol-1

                                                                                    一样平常元素的第一电子亲和能<0,即放热,少数破例全部元素的第二电子亲和能>0,即吸热,

                                                                                    一样平常,非金属元素E1的较大,暗示得电子倾向强;非金属元素I1的较大,暗示难失电子;

                                                                                    统一周期:从左到右,Z* 增大,r 减小,最外层电子数依次增多,趋向于团结电子形成 8 电子布局,E 的负值增大。卤素的 E 泛起最大负值,ⅡA为正值,罕有气体的 E 为最大正值。

                                                                                    统一主族:从上到下,纪律不很明明,大部门的 E 负值变小。特例: E(N)为正值,是 p 区元素中除罕有气体外独一的正值。 E 的最大负值不呈此刻 F 原子而是 Cl 原子。

                                                                                    变态征象:O

                                                                                    4、电负性c

                                                                                    原子在分子中吸引电子的手段称为元素的电负性,用 c 暗示。

                                                                                    电负性的标度有多种,常见的有Mulliken标度( ), Pauling标度( )和Allred-Rochow 标度( )。

                                                                                    电负性标度差异,数据差异,但在周期系中变革纪律是同等的。电负性可以综合权衡各类元素的金属性和非金属性。统一周期从左到右电负性依次增大;统一主族从上到下电负性依次变小,F 元素 c 为3.98,非金属性最强。电负性最小—Cs,金属性最强。