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                                                                                  关键词: 亿万先生,亿万先生官网,亿万先生娱乐城
                                                                                  亿万先生
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                                                                                  MAIN BUSINESS
                                                                                  亿万先生_亿万先生官网_亿万先生娱乐城
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                                                                                  发布时间:2018/04/29作者:亿万先生官网 点击量:860

                                                                                  干货丨高一化学期中复习知识汇总,考前肯定要看一遍!

                                                                                  高中化学

                                                                                  期中测验光降,本日化学姐特意为各人汇总了高一化学期中测验必要重点温习的常识,考前赶忙看一遍,提分就是这么简朴!想要进修可能温习什么常识就在文末给化学姐留言吧!

                                                                                  WORLD BOOK DAY

                                                                                  高一化学放学期期中常识点汇总

                                                                                  干货丨高一化学期中复习知识汇总,考前肯定要看一遍!

                                                                                  第一章:物质布局元素周期律

                                                                                  一、原子布局:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的相关:

                                                                                  1、数目相关:核内质子数=核外电子数

                                                                                  2、电性相关:原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数

                                                                                  阳离子 核外电子数=核内质子数-电荷数

                                                                                  阴离子 核外电子数=核内质子数+电荷数

                                                                                  3、质量相关:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

                                                                                  二、元素周期表和周期律

                                                                                  化学的基本你打牢了吗?元素周期表你真的懂了吗?

                                                                                  1、元素周期表的布局:

                                                                                  原子序数=质子数

                                                                                  周期序数=电子层数

                                                                                  七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期)

                                                                                  主族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))

                                                                                  2、元素周期律

                                                                                  (1)元素的金属性和非金属性强弱的较量

                                                                                  a. 单质与水或酸回响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的不变性

                                                                                  b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

                                                                                  c.单质的还原性或氧化性的强弱(留意:单质与响应离子的性子的变革纪律相反)

                                                                                  (2)元素性子随周期和族的变革纪律

                                                                                  a. 统一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

                                                                                  b. 统一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐加强

                                                                                  c. 统一主族,从上到下,元素的金属性逐渐加强

                                                                                  d. 统一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐削弱

                                                                                  (3)第三周期元素的变革纪律和碱金属族和卤族元素的变革纪律(包罗物理、化学性子)

                                                                                  (4)微粒半径巨细的较量纪律:a.原子与原子

                                                                                  b. 原子与其离子

                                                                                  c. 电子层布局沟通的离子。

                                                                                  3、元素周期律的应用(重难点)

                                                                                  (1)“位,构,性”三者之间的相关a.原子布局抉择元素在元素周期表中的位置;

                                                                                  b. 原子布局抉择元素的化学性子;

                                                                                  c. 以位置展望原子布局和元素性子

                                                                                  (2)猜测新元素及其性子

                                                                                  三、化学键

                                                                                  具体信息可以参照干货丨必修二化学键重要常识一“文”打尽

                                                                                  1、离子键:

                                                                                  A.相干观念:

                                                                                  B. 离子化合物:大大都盐、强碱、典范金属氧化物

                                                                                  C.离子化合物形成进程的电子式的暗示(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

                                                                                  2、共价键:

                                                                                  A.相干观念:

                                                                                  B. 共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐)

                                                                                  C.共价化合物形成进程的电子式的暗示(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

                                                                                  D 极性键与非极性键

                                                                                  3、化学键的观念和化学回响的本质:

                                                                                  化学键是相邻两个或多个原子间凶猛的彼此浸染。

                                                                                  吸热回响和放热回响

                                                                                  干货丨高一化学期中复习知识汇总,考前肯定要看一遍!

                                                                                  第二章:化学回响与能量

                                                                                  一、化学能与热能

                                                                                  干货丨看完这篇,就能清晰化学能与热能的重点常识!

                                                                                  1、化学回响中能量变革的首要缘故起因:化学键的断裂和形成.

                                                                                  2、化学回响接收能量或放出能量的抉择身分:回响物和天生物的总能量的相对巨细

                                                                                  a. 吸热回响:回响物的总能量小于天生物的总能量

                                                                                  b. 放热回响:回响物的总能量大于天生物的总能量

                                                                                  3、化学回响的一大特性:化学回响的进程中老是陪伴着能量变革,凡是示意为热量变革

                                                                                  4、常见的放热回响:

                                                                                  A. 全部燃烧回响;

                                                                                  B.中和回响;

                                                                                  C.大大都化合回响;

                                                                                  D.生动金属跟水或酸回响E.物质的迟钝氧化

                                                                                  5、常见的吸热回响:

                                                                                  A. 大大都解析回响;

                                                                                  C.氯化铵与八水合氢氧化钡的回响。

                                                                                  6、中和热:

                                                                                  A.观念:稀的强酸与强碱产生中和回响天生1molH2O(液态)时所开释的热量。

                                                                                  B、中和热测定尝试。

                                                                                  二、化学能与电能

                                                                                  1、原电池:原电池学不会?首要是没懂道理,原电池道理理会与应用送给你

                                                                                  (1)观念:

                                                                                  (2) 事变道理:

                                                                                  a. 负极:失电子(化合价升高),产生氧化回响

                                                                                  b. 正极:得电子(化合价低落),产生还原回响

                                                                                  (3)原电池的组成前提:要害是能自发举办的氧化还原回响能形成原电池。

                                                                                  a.有两种生动性差异的金属或金属与非金属导体作电极

                                                                                  b. 电极均插入统一电解质溶液

                                                                                  c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路

                                                                                  (4)原电池正、负极的判定:

                                                                                  a.负极:电子流出的电极(较生动的金属),金属化合价升高

                                                                                  b.正极:电子流入的电极(较不生动的金属、石墨等):元素化合价低落

                                                                                  (5)金属生动性的判定:

                                                                                  a. 金属勾当性次序表

                                                                                  b. 原电池的负极(电子流出的电极,质量镌汰的电极)的金属更生动;

                                                                                  c.原电池的正极(电子流入的电极,质量稳固或增进的电极,冒气泡的电极)为较不生动金属

                                                                                  (6)原电池的电极回响:

                                                                                  a. 负极回响:X-ne=Xn-;

                                                                                  b. 正极回响:溶液中的阳离子得电子的还原回响

                                                                                  2、原电池的计划:按照电池回响计划原电池:(三部门+导线)

                                                                                  a. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)

                                                                                  b. 正极为比负极不生动的金属或石墨

                                                                                  c.电解质溶液含有回响中得电子的阳离子(即化合价低落的物质)

                                                                                  3、金属的电化学腐化

                                                                                  (1)不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐化,要害形成了原电池,加快了金属腐化

                                                                                  (2)金属腐化的防护:

                                                                                  a.改变金属内部构成布局,可以加强金属耐腐化的手段。如:不锈钢。

                                                                                  b.在金属外貌包围一层掩护层,以隔离金属与外界物质打仗,到达耐腐化的结果。

                                                                                  (油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)

                                                                                  c.电化学掩护法:捐躯生动金属掩护法,外加电流掩护法

                                                                                  4、成长中的化学电源

                                                                                  (1)干电池(锌锰电池)

                                                                                  a. 负极:Zn-2e - =Zn 2+

                                                                                  b.参加正极回响的是MnO2和NH4+

                                                                                  (2)充电电池

                                                                                  a.铅蓄电池:铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

                                                                                  放电时电极回响:负极:Pb+ SO42--2e-=PbSO4

                                                                                  正极:PbO2+ 4H+ + SO42- + 2e-=PbSO4+ 2H2O

                                                                                  b. 氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染情形的发电装置。

                                                                                  它的电极原料一样平常为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。

                                                                                  总回响:2H2+ O2=2H2O

                                                                                  电极回响为(电解质溶液为KOH溶液)

                                                                                  负极:2H2+ 4OH- - 4e- → 4H2O

                                                                                  正极:O2+ 2H2O + 4e- → 4OH-

                                                                                  三、化学回响速度和限度

                                                                                  1、化学回响速度

                                                                                  (1)化学回响速度的观念:

                                                                                  (2)计较

                                                                                  干货丨高一化学期中复习知识汇总,考前肯定要看一遍!

                                                                                  a. 简朴计较

                                                                                  b.已知物质的量n的变革可能质量m的变革,转化成物质的量浓度c的变革后再求回响速度v

                                                                                  c. 化学回响速度之比=化学计量数之比,据此计较:

                                                                                  已知回响方程和某物质暗示的回响速度,求另一物质暗示的回响速度;

                                                                                  已知回响中各物质暗示的回响速度之比或△C之比,求回响方程。

                                                                                  d. 较量差异前提下统一回响的回响速度

                                                                                  要害:找统一参照物,较量统一物质暗示的速度(即把其他的物质暗示的回响速度转化成统一物质暗示的回响速度)

                                                                                  2、影响化学回响速度的身分

                                                                                  (1)抉择化学回响速度的首要身分:回响物自身的性子(内因)

                                                                                  (2)外因:

                                                                                  a. 浓度越大,回响速度越快

                                                                                  b. 升高温度(任何回响,无论吸热照旧放热),加速回响速度

                                                                                  c. 催化剂一样平常加速回响速度

                                                                                  d. 有气体介入的回响,增大压强,回响速度加速e.固体外貌积越大,回响速度越快

                                                                                  f. 光、回响物的状态、溶剂等

                                                                                  3、化学回响的限度

                                                                                  ⑴、可逆回响的观念和特点

                                                                                  ⑵、绝大大都化学回响都有可逆性,只是差异的化学回响的限度差异;沟通的化学回响,差异的前提下其限度也也许差异

                                                                                  a. 化学回响限度的观念: